1 .Notion de solution aqueuse :
1.1. Définition :
Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenue par dissolution d’un soluté solide, liquide ou
gazeux dans de l’eau distillée qui joue le rôle d’un solvant .
1.2. Exemples de quelques solutions :
✎ Solution de chlorure d’hydrogène ou d’acide chlorhydrique ( H Cl–).
✎ Solution d’hydroxyde de sodium ou de soude ( Na+ ` OH–).
✎ Solution de chlorure de sodium ou de sel de cuisine ( Na+ ` Cl–).
1.3. Remarque :
une solution aqueuse est soit acide (possède un gout acide), soit basique (possède un gout amère ou fade),
soit neutre (ni acide ni basique).
2.Notion de pH d’une solution aqueuse :
2.1. Définition :
Le pH (potentiel hydrogène) est un nombre sans unité compris entre 0 et 14, il permet d’évaluer l’acidité
ou la basicité d’une solution aqueuse.
2.2. Mesure de pH d’une solution aqueuse :
a) Utilisation du papier pH :
Le papier pH est imprégné d’un mélange d’indicateurs colorés. papier qui change de couleur selon
le pH de la solution,Chaque couleur correspondant à un numéro inscrit sur la boite du papier pH
déterminant la valeur de pH de la solution aqueuse.
b) Utilisation d'un pH - métre:
pH-mètre : appareil servant à identifier plus précisé la valeur de pH d’une solution aqueuse ,Les
mesures faites avec un pH-mètre sont généralement plus précises par rapport ceux faites avec du
papier pH.
3. Classification des solutions aqueuses :
Expérience :
On mesure le pH de quelques solutions à l’aide du pH-mètre.
On trouve les résultats suivants :
1.1. Définition :
Une solution aqueuse est un mélange homogène obtenue par dissolution d’un soluté solide, liquide ou
gazeux dans de l’eau distillée qui joue le rôle d’un solvant .
1.2. Exemples de quelques solutions :
✎ Solution de chlorure d’hydrogène ou d’acide chlorhydrique ( H Cl–).
✎ Solution d’hydroxyde de sodium ou de soude ( Na+ ` OH–).
✎ Solution de chlorure de sodium ou de sel de cuisine ( Na+ ` Cl–).
1.3. Remarque :
une solution aqueuse est soit acide (possède un gout acide), soit basique (possède un gout amère ou fade),
soit neutre (ni acide ni basique).
2.Notion de pH d’une solution aqueuse :
2.1. Définition :
Le pH (potentiel hydrogène) est un nombre sans unité compris entre 0 et 14, il permet d’évaluer l’acidité
ou la basicité d’une solution aqueuse.
2.2. Mesure de pH d’une solution aqueuse :
a) Utilisation du papier pH :
Le papier pH est imprégné d’un mélange d’indicateurs colorés. papier qui change de couleur selon
le pH de la solution,Chaque couleur correspondant à un numéro inscrit sur la boite du papier pH
déterminant la valeur de pH de la solution aqueuse.
b) Utilisation d'un pH - métre:
pH-mètre : appareil servant à identifier plus précisé la valeur de pH d’une solution aqueuse ,Les
mesures faites avec un pH-mètre sont généralement plus précises par rapport ceux faites avec du
papier pH.
3. Classification des solutions aqueuses :
Expérience :
On mesure le pH de quelques solutions à l’aide du pH-mètre.
On trouve les résultats suivants :
| Les solutions | Jus de citron | Coca-cola | Chlorure d’hydrogène | Eau distille | Hydroxyde de sodium | Eau de Javel | Eau de chaux |
| pH | 2.3 | 2.63 | 1.14 | 7 | 12 .21 | 9.50 | 11.78 |
Observation et Interprétation :
Selon le pH on classe les solutions aqueuses en trois types :
✎ Les solutions acides ayant un pH inférieur strictement à 7 « pH <7 ».
✎ Les solutions basiques ayant un pH supérieur strictement à 7 « pH >7 ».
✎ Les solutions neutres ayant un pH égale à 7 « pH = 7 »
Conclusion :
Toute solution aqueuse contient des molécules d’eau, des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde HO–.
✎ Une solution acide contient plus d’ions H+ que d’ions HO– .
✎ Une solution neutre contient autant d’ions H+ que d’ions HO–.
✎ Une solution basique contient moins d’ions H+ que d’ions HO–.
b) Utilisation d’un PH-mètre :
B Leçon 4 : Les solutions acides et Les solutions basiques
Dilution d’une solution acide :
a) Expérience :
On dilue progressivement une solution acide avec de l’eau distillée en mesurant le pH de la solution
obtenue.
Selon le pH on classe les solutions aqueuses en trois types :
✎ Les solutions acides ayant un pH inférieur strictement à 7 « pH <7 ».
✎ Les solutions basiques ayant un pH supérieur strictement à 7 « pH >7 ».
✎ Les solutions neutres ayant un pH égale à 7 « pH = 7 »
Conclusion :
Toute solution aqueuse contient des molécules d’eau, des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde HO–.
✎ Une solution acide contient plus d’ions H+ que d’ions HO– .
✎ Une solution neutre contient autant d’ions H+ que d’ions HO–.
✎ Une solution basique contient moins d’ions H+ que d’ions HO–.
b) Utilisation d’un PH-mètre :
B Leçon 4 : Les solutions acides et Les solutions basiques
Dilution d’une solution acide :
a) Expérience :
On dilue progressivement une solution acide avec de l’eau distillée en mesurant le pH de la solution
obtenue.
